Question

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng - Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 2 ống nghiệm    + Ống 1: chứa 3ml dd HCl 18% Ống 2: chứa 3ml dd HCl 6%    + Cho đồng thời vi&ecirc;n kẽm c&oacute; k&iacute;ch thước giống nhau v&agrave;o 2 ống nghiệm. Quan s&aacute;t hiện tượng - Hiện tượng: Vi&ecirc;n kẽm trong ống 1 tan nhanh hơn, khi tho&aacute;t ra mạnh hơn so với ống 2. - Giải th&iacute;ch: Do nồng độ axit trong ống 1 lớn hơn trong ống 2 n&ecirc;n phản ứng ở ống 1 xảy ra nhanh hơn ống 2. PTHH: Zn + 2HCl &rarr; ZnCl2 + H2 - Kết luận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc v&agrave;o nồng độ chất tham gia phản ứng. 2. Th&iacute; nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Tiến h&agrave;nh TN:    + Lấy 2 ống nghiệm mỗi ống chứa 3ml dd H2SO4 15%    + Đun n&oacute;ng ống 1 đến gần s&ocirc;i, ống 2 giữ nguy&ecirc;n    + Cho đồng thời 1 hạt Zn c&oacute; c&ugrave;ng k&iacute;ch thước v&agrave;o 2 ống nghiệm - Hiện tượng: Vi&ecirc;n kẽm ở ống 1 tan nhanh hơn, kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh hơn ống 2. - Giải th&iacute;ch: Do ống 1 được đun n&oacute;ng, n&ecirc;n phản ứng ở ống 1 xảy ra nhanh v&agrave; mạnh hơn PTHH: Zn + H2SO4 &rarr; ZnSO4 + H2 - Kết luận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc v&agrave;o nhiệt độ 3. Th&iacute; nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện t&iacute;ch tiếp x&uacute;c đến tốc độ phản ứng - Tiến h&agrave;nh TN: Lấy 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 3ml dd H2SO4 15%    + Chuẩn bị 2 mẫu Zn c&oacute; khối lượng bằng nhau. Trong đ&oacute; mẫu 1 đem nghiền nhỏ.    + Bỏ mẫu Zn c&oacute; k&iacute;ch thước hạt nhỏ hơn v&agrave;o ống 1, mẫu Zn c&ograve;n lại bỏ v&agrave;o mẫu 2. - Hiện tượng: Vi&ecirc;n kẽm ở ống 1 tan nhanh hơn, kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh hơn ống 2. - Giải th&iacute;ch: Do ống 1 k&iacute;ch thước hạt nhỏ hơn n&ecirc;n diện t&iacute;ch tiếp x&uacute;c với axit nhiều hơn do đ&oacute; phản ứng xảy ra nhanh v&agrave; mạnh hơn PTHH: Zn + H2SO4 &rarr; ZnSO4 + H2 - Kết luận: Khi tăng diện t&iacute;ch tiếp x&uacute;c c&aacute;c chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng 4. Th&iacute; nghiệm 4: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến c&acirc;n bằng h&oacute;a học - Tiến h&agrave;nh TN: Chuẩn bị dụng cụ như h&igrave;nh 7.5 + Nạp đầy NO2 v&agrave;o cả 2 ống (a), (b) cho đều nhau.    + Đ&oacute;ng kh&oacute;a K lại    + Ống (a) ng&acirc;m trong nước đ&aacute;, ống (b) ng&acirc;m trong nước n&oacute;ng 80-90oC    + Nhấc 2 ống ra, so s&aacute;nh m&agrave;u 2 ống. - Hiện tượng: Ống (a) m&agrave;u nhạt hơn ống (b) - Giải th&iacute;ch: Khi l&agrave;m lạnh ống (a), c&aacute;c ph&acirc;n tử NO2 (m&agrave;u n&acirc;u đỏ) trong ống đ&atilde; phản ứng tạo ra N2O4 (kh&ocirc;ng m&agrave;u). PTHH: 2NO2 (k)     ⇆     N2O4(k)       &Delta;H = -58kJ       M&agrave;u n&acirc;u đỏ               kh&ocirc;ng m&agrave;u - Kết luận: Nhiệt độ ảnh hưởng đến c&acirc;n bằng h&oacute;a học. Khi tăng nhiệt độ, c&acirc;n bằng dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt; khi giảm nhiệt độ, c&acirc;n bằng dịch chuyển theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.

Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học