Question

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Accepted Answer

a) Axit nhiều nấc - Những axit khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li một nấc ra ion H+ l&agrave; c&aacute;c axit một nấc. - Những axit khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li nhiều nấc ra ion H+ l&agrave; c&aacute;c axit nhiều nấc. - Th&iacute; dụ: HCl &rarr; H+ + Cl- Ta thấy ph&acirc;n tử HCl trong dung dịch nước chỉ ph&acirc;n li một nấc ra ion H+, đ&oacute; l&agrave; axit một nấc. H3PO4 &harr; H+ + H2PO4- ; H2PO4- &harr; H+ + HPO42- ; HPO42- &harr; H+ + PO43- ; Ph&acirc;n tử H3PO4 ph&acirc;n I ba nấc ra ion H+, H3PO4 l&agrave; axit ba nấc. b) Bazơ nhiều nấc - Những bazơ khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li một nấc ra ion OH- l&agrave; c&aacute;c bazơ một nấc. - Những bazơ khi tan trong nước m&agrave; ph&acirc;n tử ph&acirc;n li nhiều nấc ra ion OH- l&agrave; c&aacute;c bazơ nhiều nấc. - Th&iacute; dụ: NaOH &rarr; Na+ + OH- Ph&acirc;n tử NaOH khi tan trong nước chỉ ph&acirc;n li một nấc ra ion OH-, NaOH l&agrave; bazơ một nấc. Mg(OH)2 &harr; Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+ &harr; Mg2+ + OH- ; Ph&acirc;n tử Mg(OH)2 ph&acirc;n li hai nấc ra ion OH-, Mg(OH)2 l&agrave; bazơ hai nấc. c) Hidroxit lưỡng t&iacute;nh Hidroxit lưỡng t&iacute;nh l&agrave; hidroxit khi tan trong nước vừa c&oacute; thể ph&acirc;n li như axit, vừa c&oacute; thể ph&acirc;n li như bazơ. - Th&iacute; dụ: Zn(OH)2 l&agrave; hidroxit lưỡng t&iacute;nh: Zn(OH)2 &harr; Zn2+ + 2OH- : Ph&acirc;n li theo kiểu bazơ Zn(OH)2 &harr; 2H+ + ZnO22-(*) : Ph&acirc;n li theo kiểu axit d) Muối trung h&ograve;a Muối m&agrave; anion gốc axit kh&ocirc;ng c&ograve;n hidro c&oacute; khả năng ph&acirc;n li ra ion H+ (hidro c&oacute; t&iacute;nh axit) được gọi l&agrave; muối trung h&ograve;a. - Th&iacute; dụ: NaCl, (NH4)2 SO4, Na2CO3. (NH4)2 SO4 &rarr; 2NH4+ + SO42- e) Muối axit Nếu anion gốc axit của muối vẫn c&ograve;n hidro c&oacute; khả năng ph&acirc;n li ra ion H+, th&igrave; muối đ&oacute; được gọi l&agrave; muối axit. - Th&iacute; dụ: NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4. NaHCO3 &rarr; Na+ + HCO3-

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit...

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và...

Câu hỏi:

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và nhiều nấc, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit? Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Hướng dẫn giải

Các câu hỏi hoá học liên quan

Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố RH4. Oxit cao nhất của nó chưa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Khi cho 0,6g một kim lại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định kim loại đó.

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-). b) Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có?

Xác định số proton, notron, electron trong các nguyên tử và ion sau:

So sánh số electron trong các cation sau: Na+, Mg2+, Al3+

Một số định nghĩa cơ bản trong hoá học.

Mol là gì?

Độ âm điện là gì?

Kim loại là gì?

Nguyên tử là gì?

Phi kim là gì?

Những sự thật thú vị về hoá học có thể bạn chưa biết

Sự thật thú vị về Hidro

Sự thật thú vị về heli

Sự thật thú vị về Lithium

Sự thật thú vị về Berili

Sự thật thú vị về Boron

So sánh các chất hoá học phổ biến.

C₅H₁₁Br và FexOy

CHI₃ và C₇H₁₅Br

BrHC=CHBr và C₂H₂Br₄

(CH₃)₂-N-N=O và (CH₃)₂NH