Question

Thực hành Tính axit-bazơ - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1 : T&iacute;nh axit &ndash; bazo - Tiến h&agrave;nh TN:     + Đặt 4 mẩu giấy chỉ thị pH l&ecirc;n mặt k&iacute;nh đồng hồ.     + Lần lượt nhỏ l&ecirc;n c&aacute;c mẩu giấy đ&oacute; 1 giọt dd HCl 0,1M, 1 giọt dd NH4Cl, 1 giọt dd CH3COONa, 1 giọt dd NaOH. - Hiện tượng :     + HCl l&agrave;m mẩu giấy pH chuyển m&agrave;u cam &rArr; HCl c&oacute; t&iacute;nh axit mạnh     + NH4Cl l&agrave;m mẩu giấy pH chuyển m&agrave;u v&agrave;ng nhạt &rArr; NH4Cl c&oacute; t&iacute;nh axit yếu     + CH3COONa l&agrave;m mẩu giấy pH chuyển m&agrave;u xanh nhạt &rArr; CH3COONa c&oacute; t&iacute;nh bazo yếu     + NaOH l&agrave;m mẩu giấy pH chuyển m&agrave;u xanh dương &rArr; NaOH c&oacute; t&iacute;nh bazo mạnh (Lưu &yacute; : m&agrave;u sắc chỉ mang t&iacute;nh chất tương đối, cần quan s&aacute;t kĩ th&iacute; nghiệm l&agrave;m thực tế.) - Giải th&iacute;ch : T&ugrave;y v&agrave;o nồng độ axit, bazo m&agrave; l&agrave;m giấy pH chuyển m&agrave;u kh&aacute;c nhau. Th&iacute; nghiệm 2 : Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch c&aacute;c chất điện li Th&iacute; nghiệm a: - Tiến h&agrave;nh TN : Cho 2ml dd Na2CO3 đặc v&agrave;o ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd CaCl2 đặc. - Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng - Giải th&iacute;ch : 2 dd đ&atilde; phản ứng với nhau tạo ra chất kết tủa l&agrave; CaCO3 PTHH : CaCl2 + Na2CO3 &rarr; 2NaCl + CaCO3 ( Ca2+ + CO32- &rarr; CaCO3) Th&iacute; nghiệm b: - Tiến h&agrave;nh TN: H&ograve;a tan kết tủa CaCO3 ở th&iacute; nghiệm a bằng dd HCl lo&atilde;ng. - Hiện tượng: Xuất hiện bọt kh&iacute; tho&aacute;t ra - Giải th&iacute;ch: HCl đ&atilde; h&ograve;a tan kết tủa CaCO3 v&agrave; sinh ra kh&iacute; CO2. PTHH: CaCO3 + 2HCl &rarr; CaCl2 + H2O + CO2 (CaCO3 + 2H+ &rarr; Ca2+ + CO2 + H2O) Th&iacute; nghiệm c: - Tiến h&agrave;nh TN:     + Cho v&agrave;o 2 ống nghiệm khoảng 2ml dd NaOH     + Nhỏ v&agrave;o đ&oacute; v&agrave;i giọt dd phenolphtalein     + Nhỏ từ từ dd HCl lo&atilde;ng v&agrave;o ống nghiệm tr&ecirc;n, vừa nhỏ vừa lắc cho tới khi mất m&agrave;u - Hiện tượng: L&uacute;c đầu ống nghiệm chỉ c&oacute; dd NaOH &rArr; phenolphtalein chuyển m&agrave;u hồng. Sau khi nhỏ từ từ dd HCl v&agrave;o m&agrave;u hồng nhạt dần tới khi dư dd HCl m&agrave;u hồng biến mất. - Giải th&iacute;ch: dd NaOH c&oacute; t&iacute;nh bazo l&agrave;m phenolphtalenin chuyển m&agrave;u hồng. Khi th&ecirc;m HCl nồng độ dd NaOH giảm dần (do NaOH t&aacute;c dụng với HCl) tới khi HCl dư, dung dịch c&oacute; t&iacute;nh axit n&ecirc;n m&agrave;u hồng biến mất. HCl + NaOH &rarr; NaCl + H2O (H+ + OH- &rarr; H2O) Th&iacute; nghiệm d: - Tiến h&agrave;nh TN:     + Cho v&agrave;o ống nghiệm 2ml dd ZnSO4, th&ecirc;m tiếp v&agrave;o đ&oacute; 4ml dd NaOH để đảm bảo phản ứng vừa đủ tạo kết tủa, ta thu được kết tủa Zn(OH)2. Th&ecirc;m tiếp NaOH từ từ cho tới dư. Quan s&aacute;t hiện tượng - Hiện tượng: L&uacute;c đầu phản ứng tạo kết tủa trắng. Khi cho th&ecirc;m NaOH tới dư, kết tủa tan dần tạo dung dịch trong suốt - Giải th&iacute;ch:     + dd ZnSO4 v&agrave; dd NaOH đ&atilde; phản ứng với nhau tạo ra kết tủa l&agrave; Zn(OH)2     + Zn(OH)2 thể hiện t&iacute;nh lưỡng t&iacute;nh n&ecirc;n tan được trong dd NaOH PTHH : ZnSO4 + 2NaOH &rarr; Zn(OH)2 + Na2SO4 (Zn2+ + 2OH- &rarr; Zn(OH)2) Zn(OH)2 + 2NaOH &rarr; Na2ZnO2 + 2H2O (Zn(OH)2 + 2OH- &rarr; ZnO22- + 2H2O)

Thực hành Tính axit-bazơ - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch